La masa molar

El tamaño de los átomos y las moléculas es tan pequeño que es imposible verlos y menos contarlos, a parte de que nos tomaría muchísimo tiempo contar 6.02*10 a la 23 átomos o moléculas. Por fortuna podemos hacer una medición indirecta a partir de una masa conocido de las sustancias. Se trata de la masa molar, es decir, la masa de un mol de sustancia. Algo parecido ocurre para los demás elementos por tanto, la masa de un mol de átomos de un elemento por su masa molar es numéricamente igual a su masa atomica pero expresada en gramos.

La masa molar se expresa en unidades de g\mol, es decir, la masa en gramos que corresponde a un mol de sustancia. Para determinar la masa de j. Mol de moléculas de una sustancia primero debemos conocer la masa correspondiente a una molécula o su masa molecular.

La masa de u. No! De moléculas de O es numéricamente la misma que su masa molecular, pero expresada en g, es decir, 31.98g. En el caso de u. Compuesto como la glucosa, cuya fórmula es C6H12O6.

Masa de la molécula de O: 2*15.99=31.98.

El mol no es una cantidad de masa si no una unidad de materia a la cual le corresponde una masa determinada. Un mol de H2 O es una cantidad de agua tal que contiene 6.02*10 a la 23 moléculas de agua.

EL MOL Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

La unidad de cantidad de sustancia mol relaciona el microcosmos con la escala humana,pues permite contar partículas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una balanza.