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Experimento como inflar un globo con coca:

La acidez estomacal 

La acidez estomacal se presenta como una sensación de ardor en medio del pecho, que ocurre cuando el contenido semidigerido de estómago se regresa a la garganta por el esófago, el tubo que lleva la comida hasta el estómago.

La sensación es de ardor porque lo que se devuelve esta mezclado con ácido clorhídrico. En el estómago, el ácido clorhídrico (HCl) además de eliminar bacterias establece un ambiente propicio para la actuación de las encimas.

Diversión cálculos estiman que la mayoría de la población mexicana padece o ha padecido alguna vez este tipo de molestia: el Dr. nestor Alvarez Gonzalez, Castro cirujano, considera que el 90% de los mexicanos de encuentra en esta situación.

Con el fin de eliminar los malestares, mucha gente consume tanto ácidos. Sin considerar que su uso por tiempo prolongado puede alterar la proporción de ácidos minerales y sales, del cuerpo.

En los casos más graves, se requiere cirugía para curar esta enfermedad pero es posible tratarla con medicamentos e incluso, con una serie de medidamedidas: 

* no te automediques

* cambia inmediatamente de alimentación y de hábitos

* come con moderación

*no comas de 3 a 4 hrs antes de acostarte

* aumenta el grado de inclinación de la cama en que duermes

* si tienes sobre peso u obesidad es necesario que bajes unos kilos hasta que te acerques a tu peso ideal

* no fumes

Ácidos y bases en nuestra vida cotidiana

Tanto los ácidos como las bases se encuentran de forma natural en algunas frutas, verduras y otros alimentos nutritivos que incluimos en nuestra dieta. También los utilizamos en la producción de algunos medicamentos; y en artículos para mantener la limpieza de nuestro hogar.

Cuando el científico Boyle (1627-1691) estudió las propiedades de algunas disoluciones, observó que algunas tenían sabor agrio, producían (burbujeo que indica la formación de un gas) al entrar en contacto con metales y cambiaba el color de algunas funciones como las de el té negro, que varían de rojizo o amarillo.

Existe la creencia de que sólo los ácidos son corrosivos,es decir,que dañan y desgastan los materiales, pero el hidróxido de sodio (NaOH) o el hidróxido de potasio (KOH) son ejemplos de bases que también pueden ser lo. Ademas de quemaduras en el tracto digestivo, ingerir ácidos o bases corrosivos provoca daño en las papilas gustativas.

Reacciones acido-base.

Si hacemos reaccionar ácidos y bases, como el ácido clorhídrico (HCI) y el hidróxido de sodio (NaOH) se produce un resultado peculiar: se forman nuevas sustancias que no presentan las características ácidas ni las básicas de los compuestos originales.

La masa molar

El tamaño de los átomos y las moléculas es tan pequeño que es imposible verlos y menos contarlos, a parte de que nos tomaría muchísimo tiempo contar 6.02*10 a la 23 átomos o moléculas. Por fortuna podemos hacer una medición indirecta a partir de una masa conocido de las sustancias. Se trata de la masa molar, es decir, la masa de un mol de sustancia. Algo parecido ocurre para los demás elementos por tanto, la masa de un mol de átomos de un elemento por su masa molar es numéricamente igual a su masa atomica pero expresada en gramos.

La masa molar se expresa en unidades de g\mol, es decir, la masa en gramos que corresponde a un mol de sustancia. Para determinar la masa de j. Mol de moléculas de una sustancia primero debemos conocer la masa correspondiente a una molécula o su masa molecular.

La masa de u. No! De moléculas de O es numéricamente la misma que su masa molecular, pero expresada en g, es decir, 31.98g. En el caso de u. Compuesto como la glucosa, cuya fórmula es C6H12O6.

Masa de la molécula de O: 2*15.99=31.98.

El mol no es una cantidad de masa si no una unidad de materia a la cual le corresponde una masa determinada. Un mol de H2 O es una cantidad de agua tal que contiene 6.02*10 a la 23 moléculas de agua.

EL MOL Y LAS ECUACIONES QUÍMICAS.

La unidad de cantidad de sustancia mol relaciona el microcosmos con la escala humana,pues permite contar partículas de manera indirecta a partir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una balanza.

Unidad de medida de la cantidad de sustancia

Sin embargo, cuando se trata de partículas como los átomos y las moléculas, su masa es demasiado pequeña del orden de 10 y 23g, por lo que es imposible de medir en la balanzas usadas en los laboratorios químicos.

Para relacionar la masa de los átomos y las moléculas comuna cantidad posible de medir en los laboratorios, los químicos han definido la magnitud cantidad de sustancias y su unidad, el mol, que es una unidad básica del sistema internacional de unidades (si).

Un mol es la unidad de cantidad de sustancias que contiene el mismo número de partículas como átomos hay en 0.012kg del isótopo carbono-12.

¿Cuántos años de carbono--12 para que su masaseade 12g? Ésta cantidad no fue fácil de determinar peor ahora se sabe que se requieren 6.02 por 10 a la 23 átomos.

En cantidad se conoce como número de abogado en honor al científico italiano del s XIX Amadeo Abogado (1776-1856) y a parte dos moles de átomos de Fe=2mol * 6.02 *10 a la 23 átomos \ un mol =12.04* 10 a la 23 átomos de Fe.

1.5 mol de moléculas de H2O =1.5 mol*6.02*10 a la 23 mol\1 mol=9.03*10 a la 23 moléculas de H2O.

Unidad de medida: mol.
La medición.
Cada día medimos y cuantificamos diversas magnitudes de materiales, objetos seres vivos o de ciertos tipos de energía como la corriente  eléctrica. Como recordarás, las magnitudes son propiedades que pueden ser medidas o comparadas con un patrón o unidad básica la masa, el tiempo, la longitud ,la temperatura, y la densidad de la corriente eléctrica son algunos ejemplos.

Comparación y representación de las escalas de medida 

Las dimensiones del universo 

Imaginar ciertas cantidades de vehículos, balones piezas de pan, o de tortillas nos resulta sencillo, porque son visibles y tangibles para nosotros. Al expresar sus cantidades, en ocasiones utilizamos unidades de masa, como cuando adquirimos kg de tortillas, de frijol, de arroz, o de lentejas.

Al mundo de las cosas de nuestras magnitudes se le conoce como: mesocosmo y corresponde a tamaños, velocidades y tiempos en los que el ser humano suele moverse. Es la escala humana.

Sin embargo, cuando en nuestra escala se trata de cuantificar e imaginar cantidades relativamente grandes, de empieza a dificultar la escritura de los números. Por ejemplo, México tiene más de 120. Millones de habitantes y en el mundo existen cerca de 7 billones de personas.

Otro nivel corresponde al mundo de tamaños, velocidades y tiempos muy grandes como el de los astros y el espacio; se trata de la escala astronómica. Por citar un caso, la distancia de la tierra al sol es de alrededor de 150 millones de kilómetros y la masa del Sol es de 332830 veces mayor que la de nuestro planeta. Si hablamos del conjunto de objetos celestes, también encontramos grandes cantidades de, difíciles de concebir para nuestras dimensiones humanas: se estima que existen aproximadamente 100 billones de galaxias en el universo.

El mundo de las cosas, distancias y tiempos es muy pequeño que no podemos percibir a simple vista correspondiente a la escala microscópica.

En una muestra de 18 ml de agua hay alrededor de 6000 trillones de moléculas del vital líquido. Esto nos da una idea de que el tamaño de una molécula de agua debe ser muy pequeño algo similar sucede con las masas de los átomos. Por ejemplo, la masa de un átomo de hidrógeno es de 0.000000000000000000000167g.

Las aportaciones de Pauling

Mucho compuestos tienen características propias de sustancias iónicas y otras de sustancias covalentes o moleculares. Para explicar lo anterior, el científico estadounidense Linus Carlos Pauling (1901-1994) analizó los resultados de una gran cantidad de experimentos realizados por diversos  científico, sistematizó la información y propuso que al formarse un enlace covalente los electrones no se comparten por igual entre los átomos.

El introdujo el concepto de la electronegatividad: es una medida de la capacidad que tiene el núcleo del átomo de un elemento para atraer los electrones de un enlace. El valor más bajo de electronegatividad es (0.7). 

Cuando se enlazan átomos de un mis elemento (como los gases oxígeno, O2 y nitrógeno, N2) o de elementos con electronegatividad similar se forma un enlace covalente típico y sus propiedades corresponden a las de las sustancias moleculares. Por ejemplo: el propano (C3H8) y el butano (C4H10), componentes del gas doméstico.

Cuando la diferencia de electro negatividad es muy grande, se forma un enlace iónico, ya que el elemento menos electronegativo transmite su electrón  al de mayor electronegatividad y se forman iones que se atraen por diferencias de cargas. Esto ocurre cuando se unen los elementos de los grupos 1 y 17 de la tabla  periódica.

Pauling reunió el firmas para pedir públicamente el fin de las pruebas atomicas. En 1963, Inglaterra, la Unión Soviética y los EUA firmaron el acuerdo que limitaba las pruebas de armas nucleares  a cielo abierto , lo que represento el triunfo de los civiles o, como se dijo en ese entonses: de las ideas de las armas. Debido a gran influencia en esto, Pauling se hizo acreedor a su segundo Premio Nobel (ahora de la Paz) en 1962. Al igual que Marie Curie, es uno de los pocos científicos que lo han recibido en dos ocasiones.

Los compuestos y las estructuras de Lewis

Ejemplo del diagrama de puntos en estructura de Lewis.

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis ofórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre losátomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

En 1916, el físico alemán Walther Ludwig Julius Kossel (1888-1956) propuso que al combinarse los átomos, ganan o pierden electrones, con lo cual adquieren la mis cantidad de electrones que un gas noble. Por su parte en el mismo año Lewis planteó que algunos átomos comparten los mismos electrones para completar su capa de  valencia con ocho.

Dado que Lewis propuso el modelo de compartición de electrones se le considera el padre del enlace covalentes.

Y a Walther Kossel se conoce como el padre del enlace ionico por su teoría de que los átomos ganan o pierden electrones.

LA TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

      La revolución de la química es referirse a las contribuciones que modificaron el conocimiento científico.

La primera revolución fue cuando Antoine Lavoisier (1743-1794) postuló la ley de  conservación de la masa en el siglo XVIII.  

La segunda ocurrió a mediados del siglo XIX con el trabajo de Stanislao Canizzaro (1826-1910), quien distinguió entre átomos y moléculas, con lo cual pudo calcularse la masa relativa de los elementos conocidos.

Con base en estos estudios y en los trabajos de otros  científicos, Dimitri Mendeleiev (1834-1907) propuso la tabla periódica de los elementos.

En el siglo XX, los químicos estadounidenses Hilbert Newton Lewis (1875-1946) y Linus Carlos Pauling (1901-1994) hicieron importantes contribuciones al conocimiento de la estructura de los materiales e iniciaron la tercera revolución de la química.